Похожие публикации

Ялом И. Когда Ницше плакал/ Пер с англ. М. Будыниной
Документ
Автор многочисленных бестселлеров Ирвин Ялом представляет вашему вни­манию захватывающую смесь фактов и вымысла, драму о любви, судьбе и воле, развора...полностью>>

Ялом И. Когда Ницше плакал/ Пер с англ. М. Будыниной
Документ
Автор многочисленных бестселлеров Ирвин Ялом представляет вашему вни­манию захватывающую смесь фактов и вымысла, драму о любви, судьбе и воле, развора...полностью>>

Ялом И. Когда Ницше плакал/ Пер с англ. М. Будыниной
Документ
«От него я узнала, что вы любите Вагнера, что эту не­делю вы будете в отпуске и проведете его в Венеции, в отеле «Амали», и как вы выглядите. Но, что ...полностью>>

Ялом И. Когда Ницше плакал/ Пер с англ. М. Будыниной
Документ
«Поль был уверен, что мы с Ницше легко подружим­ся, — продолжила Лу Саломе, — что мы прекрасно подходим друг другу. Он хотел, чтобы я стала для Ницше ...полностью>>



ДЗ1 Номер варианта соответствует номеру по журналу посещаемости занятий (журнал старосты) Срок сдачи дз1 22-24. 10. 13 Балльность указана в условии задания

ДЗ1

Номер варианта соответствует номеру

по журналу посещаемости занятий (журнал старосты)

Срок сдачи ДЗ1 22-24.10.13

Балльность указана в условии задания

Задания 1-5

Задания даны повариантно в табл.1. Номер варианта соответствует строке, номер задания соответствует столбцу.

1. Распределить электроны по энергетическим уровням, напишите электронную формулу предложенного в задании атома, указать квантовые состояния валентных электронов, распределить их по квантовым ячейкам в невозбужденном и возбужденном состояниях, указать, к какому электронному семейству относится заданный элемент?(1балл)

2. Напишите электронные формулы предложенных ионов, укажите квантовые состояния валентных электронов и распределите их по квантовым ячейкам(1балл).

3.1. В какой последовательности заполнятся электронами предложенные в задании подуровни. Дайте объяснение (0,5балл).

3.2. По квантовому состоянию последнего электрона, попавшего в атом, укажите положение элемента в периодической таблице (период, группу, подгруппу) (0,5балл).

4. Рассмотрите строение предложенных в задании молекул с позиции метода валентных связей, укажите квантовые состояния валентных электронов в атомах, образующих связи в молекулах; форму и валентные углы между связями; нарисуйте модели, и определите полярны или неполярны молекулы, предложенные в задании (1балл).

5. Определите, какой тип кристаллической решетки по характеру частиц, строящих кристалл, и по виду химической связи между ними имеют предложенные вещества, какими свойствами они обладают? (1балл)

варианта

Задание

1

2

3.1

3.2

4

5

Элементы

Ионы

Энергетические подуровни

Квантовые состояния

Строение молекулы

Вещества

1

Sn

Pt2+,

Co2+

4d, 4p, 3d, 4f

5d2, 6p5

CH2O, CCl4, SiCl2

Co, CoCl2, Xe

2

Hf

Mg2+,

H1-

4p, 5s, 3d, 3p

5d3, 5p6

PBr3, CS2, H2Se

CH4, Cалм, SiC

3

At

Fe3+,

Ti4+

7s, 6d, 6p, 5f

5d4, 4p4

H2Te, CH3Br, SF2

CaF2, F2, Ca

4

Ac

Ga3+,

O2-

6p, 5f, 7s, 4d

4p6, 5d5

AlBr3, C2F4, CCl4

W, CsCl, CS2

5

Au

Fe2+,

Te2-

5s, 4s, 4d, 5p

4d1, 4p2

AsCl3, SiCl4, CO2

Zn, ZnS, S

6

Sc

As3+,

S-2

5d, 6s, 4d, 4p

3d3, 4p3

BBr3, eF2, C2Cl4

Ga, GaCl3, GaAs

7

Ta

Mn2+,

Ni3+

3s, 4p, 4s, 3p

4p6, 6d1

NCl3, C6H6, H2Te

CO2, Pd,

GaSb

8

W

Al3+, Cl-

4s, 3p, 3s, 3d

4p1, 5d7

GeBr2, GeBr4, CHCl3

Au, NaH,

H2

9

Nb

Hg2+,

Se2-

5s, 4p, 4d, 4s

3p5, 5d2

COS, H2S, AsF3

Ca, CaH2, CaCl2

10

Mo

Au3+,

Au1+

6s, 5p, 5d, 4f

3d1, 5p4

OF2, Cl2, C2Cl4

PCl3, Ge Na2SO4,

11

Ag

Sb3+, P3-

4d, 3s, 3d, 5d

3d2, 5p5

GaCl3, GeCl4, H2S

BCl3, Si,

Al

12

Cd

Bi3+,

V2+

4f, 3p, 4s, 5p

3d5, 6s1

NH3, H2Te, CH2O

Ge, GeCl4, CdSe

22

Rh

Ti2+, Na+

6p, 6s, 5d, 7s

6p6, 4d2

C2H2Br2, BCl3, NH3

Mn, CdS MnCl2,

23

Pd

Ba2+, Zn2+

3d, 4p, 4f, 5s

5d4, 6p3

SeCl2, SbCl3, C2F2

HgSe, Ge, Xe

24

Pt

Al3+, Ni3+

5p, 4f, 5s, 6s

4d5, 6s2

CCl4, CO2, ZnCl2

Ar, H2O, Bi

25

Te

Co3+, Cl-

3d, 2s, 4s, 2p

3d3, 5p3

PF3, TeBr2, SnCl4

Ti, C6H6

RbF

13

Tl

Ge2+, N3-

6d, 5s, 5p, 4f

5d1, 4p2

C2Cl4, HgCl2, PCl3

14

Zr

Ga3+, Br1-

4s, 2s, 3d, 2p

7s1, 4d5

BeI2, AlCl3, GeH4

Fe, FeCl2, CdTe

15

Cu

Sc3+,I-1

4s, 4d, 2s, 3p

3d1, 4s2

BF3, PH3, SnCl4

Li, LiF, F2

16

Zn

Cr3+, Cl-

4p, 2p, 3d, 4f

5d2, 6p1

H2Se, lCl3, TeCl2

Be, BeCl2, Ag

17

Cr

Cd2+, As3-

6p, 5d, 5f, 4d

3p6, 3d2

CdCl2, SbCl3, C2H2

Cгр, SiCl4, Si

18

Tc

Cu2+, Jn3+

6d, 4f, 4p, 4s

6p4, 6d2

HgCl2, GaCl3, AlBr3

Al, AlP, Kr

19

Os

Ca2+, Sb3-

7s, 5d, 6s, 6d

3d8, 6p3

GeH4, CS2, SbI3

In, InCl3, InSb

20

Y

Sn2+, Se2-

5p, 4p, 4s, 3d

3d7, 5p3

SnCl4, CS2, BeCl2

N2, NH3, AlP

21

La

Pb2+, Tl1+

6s, 4f, 5d, 3d

4d2, 6p4

SiCl2, SiCl4, SBr2

Na, NaCl, Ge