Похожие публикации

Рабочая программа Министерство здравоохранения и социального развития РФ государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Рабочая программа
Цель освоения дисциплины «Сестринское дело» состоит в овладении общекультурными и профессиональными компетенциями, необходимыми для работы медицинской...полностью>>

Рабочая программа Министерство здравоохранения и социального развития РФ государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Рабочая программа
Цель освоения дисциплины «Сестринское дело» состоит в овладении общекультурными и профессиональными компетенциями, необходимыми для работы медицинской...полностью>>

Рабочая программа Министерство здравоохранения и социального развития РФ государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Рабочая программа
Мультимедийный комплекс (ноутбук, проектор, экран), ПК, мониторы. Наборы слайдов, таблиц/мультимедийных наглядных материалов по различным разделам дис...полностью>>

Прейскурант цен на услуги (2)
Документ
Удаление кисты придатка яичника, семенного канатика 1 900 руб. Биопсия простаты 14 руб. Биопсия яичка 1 900 руб. Циркумцизио (обрезание крайней плоти)...полностью>>



Раздел1 Задача №1

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

Раздел1

Задача №1

Составьте реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.

  1. Сернистая кислота+ гидрокид хрома (111).

  2. Серная кислота+гидроксид магния.

Решение:

Соли - сложные соединения, в водном растворе диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.

При избытке одного из компонентов (кислоты или основания) могут образоваться кислые или основ­ные соли.

Кислые соли образуются при недостатке основания и содержат незамещенные ионы Н+.

Основные соли образуются при недостатке кислоты и содержат незамещенные ОН группы.

  1. Реакции получения солей: сернистая кислота + гидроксид хрома

а) H2SO3+2Cr(OH)3=[Сr(OH)2]2SO3 +2H2O

сернистая гидроксид дигидроксосульфит вода

кислота хрома хрома

В результате реакции образуется основная соль – дигидроксосульфит хрома

б) H2SO3+Cr(OH)3=Сr(OH)SO3+2H2O

сернистая гидроксид гидроксосульфит вода

кислота хрома хрома

в результате реакции образуется основная соль – гидроксосульфит хрома

в) H2SO3+Cr(OH)3= Cr2(SO4)3+H2O

сернистая гидроксид сульфит вода

кислота хрома хрома

В результате реакции образуется средняя соль – сульфит хрома.

  1. Соль в результате взаимодействия серной кислоты и гидроксида магния

а) Н2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O

серная гидроксид сульфат

кислота магния магния

В результате реакции образуется средняя соль – сульфат магния

б) H2SO4+2Mg(OH)2=[Mg(OH)]2SO4+2H2O

серная гидроксид гидроксосульфат

кислота магния магния

в результате реакции образуется основная соль – гидроксосульфат магния

в) 2H2SO4+Mg(OH)2=Mg(HSO4)2+2H2O

серная гидроксид гидросульфат

кислота магния магния

в результате реакции образуется кислая соль – гидросульфат магния

Задача №11

Составьте реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.

  1. Борная кислота+гидроксид бария

  2. Метафосфорная кислота+гидрокид никеля (111)

Решение:

Соли - сложные соединения, в водном растворе диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.

При избытке одного из компонентов (кислоты или основания) могут образоваться кислые или основ­ные соли.

Кислые соли образуются при недостатке основания и содержат незамещенные ионы Н+.

Основные соли образуются при недостатке кислоты и содержат незамещенные ОН группы.

  1. Реакции получения солей:

Борная кислота+гидроксид бария

а) H3BO3+3Ba(OH)2=[Ba(OH)]3BO3+3H2O

борная гидроксид гидроксоборат

кислота бария бария

в результате реакции образуется основная соль – гидроксоборат бария

б) 2H3BO3+Ba(OH)2=Ba(НBO3)2+2H2O

борная гидроксид гидроборат

кислота бария бария

в результате реакции образуется кислая соль – гидроборат бария

в) H3BO3+Ba(OH)2=BaН2BO3+H2O

борная гидроксид дигидроборат

кислота бария бария

в результате реакции образуется кислая соль – дигидроборат бария

г) H3BO3+3Ba(OH)2=Ba3(BO3)2+3H2O

борная гидроксид борат

кислота бария бария

в результате реакции образуется средняя соль – борат бария

  1. Реакции получения солей:

Метафосфорная кислота + гидрокид никеля (111)

а) HPO3+Ni(OH)3=Ni(OH)2PO3+H2O

метафосфорная гидроксид дигидроксометафосфат

кислота никеля (111) никеля (111)

в результате реакции образуется основная соль – дигидроксометафосфат никеля (111)

б) 2HPO3+Ni(OH)3=Ni(OH)(PO3)2+2H2O

метафосфорная гидроксид гидроксометафосфат

кислота никеля (111) никеля (111)

в результате реакции образуется основная соль – гидроксометафосфат никеля (111)

в) HPO3+Ni(OH)3=Ni(PO3)3+H2O

метафосфорная гидроксид метафосфат

кислота никеля (111) никеля (111)

в результате реакции образуется средняя соль – метафосфат никеля (111)

Задача №21

Составьте реакции получения всех возможных солей. Полученные соли назвать.

  1. Пероксодисерная кислота+гидроксид олова

  2. Сероводородная кислота+гидроксид берилия

Решение:

Соли - сложные соединения, в водном растворе диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.

При избытке одного из компонентов (кислоты или основания) могут образоваться кислые или основ­ные соли.

Кислые соли образуются при недостатке основания и содержат незамещенные ионы Н+.

Основные соли образуются при недостатке кислоты и содержат незамещенные ОН группы.

1. Пероксодисерная кислота H2S2O6(O2) + гидроксид олова (II) Sn(OH)2

а) H2S2O6(O2)+2Sn(OH)2=[Sn(OH)]2S2O6(O2)+2H2O

в результате реакции образуется основная соль – дигидроксопероксодисульфат олова (11)

б) 2H2S2O6(O2)+Sn(OH)2=Sn(HS2O6(O2))2+2H2O

в результате реакции образуется кислая соль - гидропероксодисульфат олова (11)

в) H2S2O6(O2)+Sn(OH)2=SnS2O6(O2)+2H2O

в результате реакции образуется средняя соль - пероксодисульфат олова (11)

2. Сероводородная кислота H2S + гидроксид берилия Be(OH)2

а) 2H2S+Be(OH)2=Be(HS)2+2H2O

в результате реакции образуется кислая соль – гидросульфид берилия

б) H2S+2Be(OH)2=[Be(ОH)]2S+2H2O

в результате реакции образуется основная соль – гидроскосульфид берилия

в) H2S+Be(OH)2=BeS+2H2O

в результате реакции образуется средняя соль – сульфид берилия

Задача №31

Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия:

а)основного и кислотного оксидов

б)кислоты и основания

  1. Хромат серебра, ортоарсенат калия

  2. Метафосфат железа (111), дихромат калия

Решение:

Оксиды бывают:

Основные оксиды – оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами.

Кислотные оксиды – оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать с кислотами.

Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Существует несколько оксидов, которые в обычных условиях не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. Такие оксиды называют несолеобразующими. Это, например, CO, SiO, N2O, NO, MnO2. В отличие от них, остальные оксиды называют солеобразующими (рис. 13.3).

Большинство кислот и оснований относится к гидроксидам. По способности гидроксидов реагировать и с кислотами, и со щелочами среди них (как и среди оксидов) выделяют амфотерные гидроксиды (рис. 13.4).

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Термин " соль" используется издавна. По мере развития науки, его смысл неоднократно изменялся, расширялся и уточнялся. В современном понимании соль – это ионное соединение, но традиционно к солям не относят ионные оксиды (так как их называют основными оксидами), ионные гидроксиды (основания), а также ионные гидриды, карбиды, нитриды и т. п. Поэтому упрощенно можно сказать, что

Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки, катионы – металлы (NH4+).

Давая такое определение, соли оксония обычно относят и к солям, и к кислотам.

Соли принято подразделять по составу на кислые, средние и основные (рис. 13.5).

Кислые соли – соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон.

То есть в состав анионов кислых солей входят атомы водорода, связанные ковалентными связями с другими атомами анионов и способные отрываться под действием оснований.

Основные соли – соли, в состав которых входят катионы, способные принимать протон и содержащие гидроксильные группы (группы – О– Н).

Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде. Типичный пример основной соли – минерал малахит Cu2(OH)2CO3.

Рассмотрим указанные в задании соли

1. Хромат серебра Ag2CrO4эмпирическая формула

а) взаимодействие оксида серебра (основного) и оксида хрома (111) (амфотерного)

Ag2O+CrO3=Ag2CrO4

б)взаимодействие гидроксида серебра (основания) и гидроксида хрома (111) (амфотерный гидроксид, который выступает в роли кислоты)

2AgOH+H2CrO4=Ag2CrO4+2H2O

2. Ортоарсенат калия - K3AsO4 –эмпирическая формула

а) взаимодействие оксида мышьяка As2O5 (кислотного) и оксида калия K2O (основного)

3K2O+As2O5=2K3AsO4

б) взаимодействие гидроксида мышьяка (мышьяковая кислота) и щелочи калия (основной оксид) – реакция нейтрализации.

3KOH+H3AsO4=K3AsO4+3H2O

  1. Метафосфат железа (111) - Fe(PO3)3 – эмпирическая формула

а) взаимодействие оксида железа (111)-амфотерный оксид (выступает, как основной) и оксида фосфора (V) (кислотный)

Fe2O3+3P2O5=2Fe(PO3)3

б) взаимодействие гидроксида железа (111) (амфотерного в роли основного) и метафосфорной кислоты

Fe(OH)3+3HPO3=Fe(PO3)3+3H2O

  1. Дихромат калия - K2Cr2O7 –эмпирическая формула

а) взаимодействие оксида калия (основного) и оксида хрома (VII) (кислотного)

K2O+CrO3=K2Cr2O7

б) взаимодействие гидроксида железа (амфотерного в роли основного) и дихромовой кислоты

2КOH+H2Cr2O7=K2Cr2O7+2H2O

Задача №41

Написать эмпирические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия:

а)основного и кислотного оксидов

б)кислоты и основания