Похожие публикации

Фку ик-3 гуфсин россии по Свердловской области
Документ
Дополнительная информация. В данном разделе указывается дополнительная информация по возможности изготовления изделий по размерам и расцветкам заказчи...полностью>>

Молодежный сайт ежегодно проводит конкурс грантов на участие в образовательных программах зарубежных и российских вузов. Сроки проведения конкурса
Конкурс
Молодежный сайт ежегодно проводит конкурс грантов на участие в образовательных программах зарубежных и российских вузов. Сроки проведения конкурса «Гр...полностью>>

«Медиация как альтернативная процедура урегулирования споров. Основы технологии разрешения конфликтов»
Документ
Пермское отделение «Ассоциации юристов России» и кафедра гражданского и предпринимательского права Пермского кампуса Национального исследовательского ...полностью>>

Наименование изделия (1)
Документ
Наружная обшивка оцинкованный металл Мобильное здание серии 4 0М размером 3*9 м двухкомнатное 4 Мобильное здание серии 4 0М (Северное исполнение) разм...полностью>>



4. Составьте электронно-графические диаграммы ионов Fe

Вариант 14

4. Составьте электронно-графические диаграммы ионов Fe3+ и Fe2+. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации Fe3+?

Электронная конфигурация иона Fe2+ имеет следующий вид: 4s03d5.

Электронная конфигурация иона Fe3+ имеет следующий вид: 4s03d5

В степени окисления +3 атом железа отдаёт 3 электрона: два с 4s уровня и один c 3d уровня. В итоге на 3d уровне остаётся 5 электронов (по одному на каждой орбитали). Такая конфигурация очень устойчива (по правилу Хунда - суммарное спиновое квантовое число максимально).

15. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН4 (г) и Н2О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана? Перечислите полученные данные на нормальные условия.

26. Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2 NO2 (г) ⇄ 2 NО (г) + O2 (г), если известно, что в состоянии равновесия [NO2]р = 0,06 моль/л, [NO]р = 0,24 моль/л и [O2]р = 0,22 моль/л. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления?

37. Какие из солей подвергаются гидролизу: а) NaCN; б) K2CO3; в) Zn(NO3)2; г) CuSO4; д) KNO3? Напишите возможные молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Укажите, какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей.

48. KMnO4 + NH3 ® MnO2 + KNO3 + KOH + H2O,

PbS + HNO3 ® Pb(NO3)2 + S + NO + H2O

59.   Рассчитайте ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком, если кадмий находится в стандартных условиях, а цинк в 0,01М растворе сульфата цинка.

70. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

71. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. Подсчитайте ЭДС и DG этого элемента для стандартных условий.